6.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng):OH-+H+=H2O
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

分析 A.澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,不能保留化學(xué)式;
B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,漏掉了生成水的反應(yīng);
C.鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子,離子方程式兩邊不明顯電荷守恒;
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水.

解答 解:A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈣需要拆開,正確的離子方程式為:OH-+2H+=H2O,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔,二者反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+
B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性:E->D-
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.反應(yīng)原理(如圖):

已知甲苯的熔點(diǎn)為-95°C,沸點(diǎn)為110.6°C,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g.
【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖1所示.
(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為a(填“a”或“b”).支管的作用是平衡壓強(qiáng),便于甲苯順利滴入三頸燒瓶.
(2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積是B(填字母).
A.50mL  B.100mL  C.200mL  D.250mL
相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度和使容器受熱均勻.
【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯(如圖2).
(3)操作Ⅰ的名稱是分液;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是蒸餾.
(4)測(cè)定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115°C開始熔化,達(dá)到130°C時(shí)仍有少量不熔.該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確,請(qǐng)完成表中內(nèi)容.
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將白色固體加入水中,加熱溶解,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.得到白色晶體和無(wú)色溶液
取少量濾液于試管中,滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液.生成白色沉淀濾液含Cl-
干燥白色晶體,加熱使其熔化,測(cè)其熔點(diǎn).白色晶體在122.4℃左右時(shí)完全熔化白色晶體是苯甲酸
【純度測(cè)定】稱取1.220g白色晶體,配成100mL甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如下表所示.
第一次第二次第三次第四次
體積(mL)24.0024.1022.4023.90
(5)滴定操作中,如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).計(jì)算樣品中苯甲酸純度為96%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.向100mLFeCl3 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36L,設(shè) H2S全部被吸收后,再加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.5.0 m o l/LB.4.0 m o l/LC.4.5 m o l/LD.3.0 m o l/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.鉛蓄電池的A極為負(fù)極,電極材料為Pb
B.鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)電路中2mol電子則消耗1molH2SO4
C.該電解池的陰極反應(yīng)為 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移5moL電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m-△m)為14.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(  )
A.對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅
B.元素周期表根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序排列
C.現(xiàn)常見的元素周期表有七個(gè)橫行,分為七個(gè)周期,有18個(gè)縱行,分為16個(gè)族
D.每一周期都是從金屬元素開始,非金屬元素結(jié)束

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2,既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是( 。
A.通入足量溴水中B.分別在空氣中燃燒
C.通入酸性高錳酸鉀溶液中D.在一定條件下通入氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是( 。
A.在量取液體后,量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器
B.熔融純堿、燒堿時(shí),不能選用石英坩堝,應(yīng)該選用鐵坩堝
C.蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱
D.在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí),溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法,正確的是(  )
A.在組裝蒸餾裝置時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B.用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸餾
C.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過(guò)濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案