【題目】Na2CO3NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),在生產(chǎn)生活中有重要的用途

(1)常溫下,0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液,觀察到紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,再經(jīng)過處理最終得到Pb

PbCO3的溶解度______PbSO4(大于小于”)

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液分別處理PbSO4Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。

(4)25℃時(shí),在10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示:

①請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式________。

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中主要含有哪些離子________。(H+OH-)

【答案】+H2O+OH 3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2 小于 PbSO4(s)+PbCO3(s)+ 等體積等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液,由于碳酸氫根的電離程度小,導(dǎo)致碳酸根離子濃度小,而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大,所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大,即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大 +H+= Na、Cl、

【解析】

(1)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,使得溶液顯堿性;

(2)FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液,二者發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無(wú)色氣體;

(3)Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,PbSO4+ Na2CO3PbCO3+ Na2SO4,結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析解答;

(4)根據(jù)圖象,隨著鹽酸的加入,逐漸減少,逐漸增多,到B點(diǎn)時(shí),完全反應(yīng),達(dá)到最多,隨后逐漸減少,碳酸分子逐漸增多,據(jù)此分析解答。

(1)常溫下,0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,使得溶液顯堿性,水解的離子方程式為+H2O+OH,故答案為:+H2O+OH

(2)FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液,二者發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無(wú)色氣體,反應(yīng)的離子方程式為3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2,故答案為:3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2

(3)①用Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化:PbSO4+ Na2CO3+PbCO3+ Na2SO4,說(shuō)明PbCO3的溶解度小于PbSO4,故答案為:小于;

②用Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化:PbSO4+ Na2CO3 PbCO3+ Na2SO4,離子方程式為PbSO4(s)+PbCO3(s)+,故答案為:PbSO4(s)+PbCO3(s)+

③等體積、等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液中,Na2CO3中的c(CO32-)大,能夠使PbSO4(s)+PbCO3(s)+的平衡正向移動(dòng)的程度增大,因此Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,故答案為:等體積等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液,由于碳酸氫根的電離程度小,導(dǎo)致碳酸根離子濃度小,而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大,所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大,即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大;

(4)①根據(jù)圖象,隨著鹽酸的加入,逐漸減少,逐漸增多,到B點(diǎn)時(shí),完全反應(yīng),達(dá)到最多,隨后逐漸減少,碳酸分子逐漸增多,因此OAB段碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為+H+=,故答案為:+H+=

②根據(jù)圖象,當(dāng)pH7時(shí),碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,且部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了碳酸,此時(shí)溶液中主要存在碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸,存在的離子主要有Na、Cl、,故答案為:NaCl、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O

(1)Cu2+價(jià)電子排布式為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42S原子軌道雜化類型為___________,H3O+幾何構(gòu)型為___________

(3)NH3極易溶于H2O中,可能的原因?yàn)?/span>___________

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(5)CuF形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為ag·cm3,則CuF最近距離為___________pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

、MgO、均屬于堿性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

⑥電解熔融的可制得金屬鋁

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;

[Ag(NH3)2]中銀離子的配位數(shù)為___________NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)Zn=2AuZn(CN)。CN是常見的配體,提供孤電子對(duì)是C不是N,其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHOH2O。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示,銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

(6)金晶胞如圖所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)___________ (用含π的式子表示),(提示原子空間利用率=)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有0.1mol·L1的四種溶液:①CH3COOHNH3·H2OHClFeCl3

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋②呈堿性的原因:______。

(2)溶液③的pH=______

(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產(chǎn)物是______

(4)25℃時(shí),向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1NaOH溶液,混合溶液pH變化如圖所示:

a點(diǎn)水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

c點(diǎn)溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________,煙花燃放過程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,KS、NO四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________

CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含dNA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO2H2反應(yīng)生成甲醇,也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0 kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是_________min(“3”“10”)。在前10min內(nèi),用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率υ(CO2)_________mol/(L· min)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)υ(H2O) d.c(CH3OH)c(H2O)

(3)達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率是_________。平衡常數(shù) K _________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取_________(增大減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業(yè)上也可用 CO H2合成甲醇

已知:①CO(g) + O2(g) = CO2(g) H1-283.0 kJ/mol

H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2-241.8 kJ/mol

CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H3-673kJ/mol

則反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)H_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,電池正極的電極反應(yīng)式為:_________。

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