Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表．此電池 的負(fù)極是 ， 電極反應(yīng)式為；正極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即或者 ．
（3）可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 ， 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 ， 則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： ， 用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑
（2）能量；熱量；放熱；吸熱
（3）0.1mol?L﹣1?min﹣1；0.05mol?L﹣1?min﹣1
【解析】解：（1）根據(jù)電極材料的活潑性知，鋅作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液；正極上，溶液中的氫離子得電子生成氫氣， 所以答案是：鋅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑；（2）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱，所以答案是：能量；熱量；放熱；吸熱；（3）△c（SO2）=2molL﹣1﹣1.8molL﹣1=0.2molL﹣1 ， v（SO2）= =0.1 molL﹣1min﹣1 ， 根據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，v（O2）= × =0.05 molL﹣1min﹣1 ，
所以答案是：0.1 molL﹣1min﹣1；0.05 molL﹣1min﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．