配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產(chǎn)生偏高影響的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水B、溶解所用的燒杯未洗滌C、稱量時左碼右物D、定容時俯視觀察液面
分析：A．容量瓶中少量的蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都沒有影響；
B．沒有洗滌燒杯，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏�。�
C．稱量時藥品和砝碼顛倒，會導致稱量的藥品質量偏�。�
D．俯視定容，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏�。�
解答：解：A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不會影響溶質的物質的量及最終溶液體積，所以不影響配制結果，故A錯誤；
B．溶解所用的燒杯沒有洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．稱量是砝碼和藥品顛倒，會導致稱量的藥品質量偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由于操作不當，會引起誤差，在橫線上填出下列操作會使所測得數(shù)據(jù)變化情況（用偏大、偏小、不變表示）
（1）用天平（使用游碼）稱質量時，被稱量物和砝碼的位置放顛倒了
偏小
偏小
；
（2）用量筒量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)
偏小
偏小
；
（3）配制一定體積的物質的量濃度溶液時，容量瓶事先未干燥
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液中的溶質質量分數(shù)偏高的原因可能是

A.所用的NaOH 已潮解

B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

C.托盤天平的左右盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

D.用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
______（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是______．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是______（填儀器下方序號），①中的進氣口為______（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是______．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案______．

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科目：高中化學 來源：0119 競賽題 題型：實驗題

托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。
（1）其中標示出使用溫度的儀器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，下同)，讀數(shù)為________________mL；為滴定管的是________________，讀數(shù)為________________mL。
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)
（5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______________、_______________。
（6）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸，還需加入的試劑是________________（填序號）。
A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固體
（7）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式____________________________。
（8）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________________。

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