11．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．加水后蓋上塞子，倒置，觀(guān)察是否漏水；
B．加熱時(shí)外焰加熱、試管中液體不能超過(guò)容積的$\frac{1}{3}$、大拇指頂住試管夾的短柄；
C．膠頭滴管應(yīng)懸空正放；
D．過(guò)濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁．

解答 解：A．加水后蓋上塞子，倒置，觀(guān)察是否漏水，則圖中操作合理，故A正確；
B．加熱時(shí)外焰加熱、試管中液體不能超過(guò)容積的$\frac{1}{3}$、大拇指頂住試管夾的短柄，圖中操作不合理，故B錯(cuò)誤；
C．膠頭滴管應(yīng)懸空正放，則不能深入試管中，防止試劑污染，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，液體易飛濺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠(chǎng)家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖：其中可能屬于氧化物的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z3X與ZX3中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D．常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無(wú)色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B和無(wú)色刺激性氣體D．固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色．氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的組成元素為Fe，S（用元素符號(hào)表示）．
（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+3H2SO4=3H2S↑+3FeSO4+S↓．
（4）結(jié)合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因H2SO3+I2+H2O=SO42-+4H++2I-原來(lái)部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強(qiáng)酸硫酸，且碘單質(zhì)被還原為HI為強(qiáng)酸．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素．Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．36g物質(zhì)q與過(guò)量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．9.03×1023個(gè)CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4所占的體積為33.6 L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案