Question

4．前幾年我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl₂．用電子式表示該融雪劑微粒的形成過(guò)程：．
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物    B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)         D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是B．
A．XY₂的電子式：X²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-    B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y₂+Z^2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因水分子之間存在氫鍵．

Answer 1

分析 X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY₂可知Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl，則該融雪劑為CaCl₂；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS₂，據(jù)此解答．

解答 解：X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY₂可知Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl，則該融雪劑為CaCl₂；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS₂．
（1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl₂，用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程：，
故答案為：20；CaCl₂；；
（2）由上述分析可知，Z為硫元素、W為碳元素，
故答案為：硫；碳；
（3）A．CaCl₂屬于離子化合物，而CS₂是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl₂中僅含離子鍵，CS₂中只含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．因氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以半徑Ca²⁺＜Cl^-，故D錯(cuò)誤，
故選：B；
（4）A．CaCl₂為離子化合物，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．CS₂是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故B正確；
C．Cl₂與H₂S水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂S═2H⁺+2Cl^-+S↓，故C錯(cuò)誤，
故選：B；
（5）冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高，是由于水分子之間存在氫鍵，
故答案為：水分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及核外電子排布、電子式、化學(xué)鍵、元素周期律、微粒半徑比較等，難度不大，根據(jù)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．