Question

12．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知比熱容是4.18J/（g．℃）．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃器材是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程溫度差平均值是3.4攝氏度，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量不相等，則所求中和熱相等 （填“相等、不相等”）；則該條件下測得的中和熱（溶液密度均取1g/mL，保留兩位小數(shù)）的熱化學(xué)離子方程式是H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應(yīng)熱；利用中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量來書寫熱化學(xué)離子方程式．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），溫度差平均值是3.4攝氏度，生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，反應(yīng)熱△H=-$\frac{Q}{n}$=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.85kJ/mol，即該實(shí)驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；熱化學(xué)離子方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol；
故答案為：相等；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．