8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g甲烷所含原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，2.24LCH4和NH3混合氣氣體中含有的電子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
D．常溫下，5.6克鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2mol

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含5個原子來分析；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和氨氣中均含10個電子來分析；
C、將HCl溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含5個原子，故1mol甲烷中含5NA個原子，故A錯誤；
B、標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷和氨氣中均含10個電子，故0.1mol混合氣體中含NA個電子，故B正確；
C、將HCl溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故鹽酸溶液的濃度小于0.5mol/L，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，個數(shù)為0.2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知（　�。�
XY
WZ
A．Z元素氫化物的水溶液一定是強酸
B．四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是Y
C．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的一定是Y
D．四種元素對應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的一定是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．達到平衡后，保持容器的體積不變再充入ClF3氣體的瞬間，體系壓強增大，平衡右移
B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)；
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④分散系一定是混合物．
A．①③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，1mol H2O（g） 轉(zhuǎn)為1mol H2O（l）時放熱44KJ，則氫氣的燃燒熱為（　�。�
A．165 kJ/molB．286 kJ/molC．242kJ/molD．264kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

水是人類賴以生存的物質(zhì)，H2O的摩爾質(zhì)量為

A．16g/mol B．18g C．20g/mol D．18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外實驗小組設(shè)計的制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是制醋酸、催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）球形漏斗C的作用是防止倒吸兼冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺．．

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同步練習(xí)冊答案