Question

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g甲烷所含原子數(shù)為4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄和NH₃混合氣氣體中含有的電子數(shù)目為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
• D． 常溫下，5.6克鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2mol

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含5個(gè)原子來(lái)分析；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和氨氣中均含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、將HCl溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含5個(gè)原子，故1mol甲烷中含5N_A個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷和氨氣中均含10個(gè)電子，故0.1mol混合氣體中含N_A個(gè)電子，故B正確；
C、將HCl溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故鹽酸溶液的濃度小于0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．