下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4和H2SO4（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
C．1mol該有機物可消耗3molH2
D．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g甲烷所含原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和NH3混合氣氣體中含有的電子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
D．常溫下，5.6克鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①人體所需的元素從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑以補充．如制成補鈣、補鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等，來增加對這些元素的攝入量．從上面提到的補鈣劑、補鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指C（填選項字母）．
A．單質(zhì) B．原子 C．元素 D．離子
②被霉菌污染的糧食會產(chǎn)生黃曲霉素（C17H12O6），人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)癌癥．黃曲霉素屬于有機物（填“無機物”或“有機物”），
③由于化學(xué)物質(zhì)使用不當(dāng)，給人印象不佳的化學(xué)名詞越來越多：蘇丹紅、三聚氰胺、…．下列做法不會危及人體健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B．用霉變花生壓榨食用油
C．用小蘇打做糕點的疏松劑 D．用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑，它們在加熱條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________mol

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______________。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L

（4）該氣體溶于1ml水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol· L-1。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

若m g氧氣含n個氧氣分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A．2n B．16n/m C．n D．32n/m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學(xué)在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘．
Ⅱ．將反應(yīng)后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌．
Ⅲ．將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）  沸點/℃溶解度（g）/（100g水）
  正丁醇    74    0.80    118.0    9
    乙酸    60    1.045    118.1    互溶
乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應(yīng)方向移動
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為①③①②（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是除去殘留在產(chǎn)品中的酸，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的b（填字母序號）．
a．無水硫酸鎂    b．新制生石灰    c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）．
①蒸餾過程中需要使用直形冷凝管，當(dāng)儀器連接好后，
a．向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水；
b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當(dāng)溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)．
（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是74%（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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