以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D、在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B．甲醇與肼的摩爾質(zhì)量相等，含有電子的數(shù)相等；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；
D．在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中存在水的電離．
解答： 解：A．因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)是可逆的，所以無(wú)法完全進(jìn)行，因此標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子少于0.1mol即少于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol甲醇含有18mol電子，1mol肼（N2H4）含有18mol電子，甲醇與肼的摩爾質(zhì)量相等都為32g/mol，所以常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物為0.05mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；
C．2.9g 2CaSO4?H2O物質(zhì)的量  n=
m
M
=
2.9g
290g/mol
=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA；故C錯(cuò)誤；
D．在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中，存在水的電離，氫離子數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，關(guān)鍵答題時(shí)正確計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，仔細(xì)分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
C、混合后溶液pH=7
D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價(jià)）含量極高，以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價(jià)）含量極高，該廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，砷的含量為1.6g?L-1，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，使CaSO4發(fā)生沉降，在投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 難溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)pH=2，溶液中c（Ca2+）約為
 
mol?L-1（溶液體積變化略去不計(jì)）
（2）廢酸中五價(jià)砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又遠(yuǎn)小于CaSO4的Ksp，當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到pH=2時(shí)，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因?yàn)?div id="ncfngoh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（定性說(shuō)明即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不論在酸性溶液還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、CO32-、OH-、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ba2+、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、O2只做氧化劑
B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為空氣中含量最高的單質(zhì)氣體時(shí)，A是
 
（寫化學(xué)式）．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
①E→C：
 
；
②實(shí)驗(yàn)室制備B：
 
．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）當(dāng)A為淡黃色固體單質(zhì)時(shí)，A是
 
（寫化學(xué)式）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：
 
；
②E與木炭反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="p5z4tbe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B為一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種可溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為（　�。�
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

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