下列說法錯誤的是（　�。�
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．恰好生成醋酸鈉，由電荷守恒分析；
C．根據(jù)Na2SO4的化學(xué)式分析；
D．Na2S溶液，存在質(zhì)子守恒式．
解答： 解：A．因Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；
B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸鈉，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），故B正確；
C．由Na2SO4的化學(xué)式可知，由物料守恒可得c（Na+）=2c（SO42-），故C正確；
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子共存及離子濃度的關(guān)系，明確溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號）．
（3）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
C、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強．
①若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）=
 
 L，V（H2）=
 
 L．
②若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
 
．
③若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）：V（H2）=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：
將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3?5H2O晶體析出．該法制得的晶體中常混有少量
Na2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化碳的體積/L 1.12 1.68 2.24
硫的質(zhì)量/g 1.28 1.92 2.56
（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品
 
（填選項字母）；
A．只含有Na2S2O3  B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三種成分
（3）試計算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比？
 

（4）所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D、在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是（　　）
A、與足量H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)目為0.1 NA
B、其中所含離子總數(shù)目為0.4NA
C、與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D、其中所含電子總數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA

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同步練習(xí)冊答案