4．以下除雜方案不正確的是（　�。�
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶
B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過(guò)濾
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶
D．Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡

分析 A．HCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣；
B．氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，濃硫酸可干燥CO；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉．

解答 解：A．HCl極易溶于水，濃硫酸可干燥氯氣，則依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶可除雜，故A正確；
B．氯化銨、鐵離子均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選擇氨水、過(guò)濾可除雜，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，濃硫酸可干燥CO，則依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶可除雜，故C正確；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則用灼燒的方法除盡，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)，則該裝置的電極Al（或a）為負(fù)極．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入b極（填a或b），電池工作時(shí)正極區(qū)域附近的pH會(huì)升高（填“升高”、“降低”或“不變”），當(dāng)有16g甲烷參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；F的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）六種元素中電負(fù)性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S（填元素符號(hào)）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說(shuō)明原因H2O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為Na2O，列式計(jì)算晶體Y的密度（可不化簡(jiǎn)）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．兩種有機(jī)化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br，而B(niǎo)不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于氫氧化鈉溶液，而B(niǎo)能溶于氫氧化鈉溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出A與HBr反應(yīng)的方程式+HBr→+H2O
（3）寫出B與足量溴水反應(yīng)的方程式
（4）有機(jī)化合物C是A、B的同分異構(gòu)體，且C不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③（填序號(hào)）作為A裝置．
（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是鐵粉燃燒，有火星產(chǎn)生，生成黑色固體．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉．
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．
①寫出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有Fe2+存在（或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列能夠說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)
C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60．實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（　�。�
A．K3C60的摩爾質(zhì)量是837
B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化或取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為+3；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（3）試劑XNa2CO3；
（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為8以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積46.6mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案