8．下列方法不能區(qū)分乙醇和乙酸的是（　　）
A．滴加酚酞溶液B．加入氧化鈉
C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸鈉溶液

分析 乙醇和乙酸都溶于水，乙酸含有羧基，具有酸性，結(jié)合性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別．

解答 解：A．乙醇與乙酸中滴加酚酞，均為無(wú)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；
B．氧化鈉與乙醇不反應(yīng)，與乙酸發(fā)生反應(yīng)，固體溶解，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B不選；
B．乙醇中滴加石蕊為紫色，乙酸中滴加石蕊變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能，可鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子的分子，A和C形成3個(gè)原子的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．甲可與CO2反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑．乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolA2
C．生成B的速率與生成A的速率相等
D．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同寫出下列有機(jī)物所屬類別．

①酚
②酮
③CH3CH2Br鹵代烴
④酯
⑤醛
⑥酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）濾液P中含有的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
過程Ⅲ中加入NH3•H2O調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）過程Ⅳ在800℃煅燒MgSO4，發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物除MgO外，還有SO2、CO2、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體．
①A中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學(xué)式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③寫出800℃煅燒MgSO4，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S 和CO的化學(xué)方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②間三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
⑤相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名為2-甲基-1，3-丁二烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表述正確的是（　　）
A．已知常溫下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，則：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2S溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，則溶解度大小關(guān)系為：Ag2S＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的濃度不再變化B．N2、H2、NH3的濃度為1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于0

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