3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、丙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴丙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；
B、乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙烯和水，屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；
C、乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D、苯和溴反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H2Se（硒化氫）比H2S穩(wěn)定B．Si、Ge（鍺）均可做半導(dǎo)體材料
C．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．丙烷分子的球棍模型 
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為（圖）的烴，含苯環(huán)且處于同一平面的C原子個數(shù)最多有（　�。�
A．6B．8C．12D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗測得A、B兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量均為72．
（1）若A中只含有C、H兩種元素，且質(zhì)量比是5：1，則其分子式是C5H12，同分異構(gòu)體有3種，在它的同分異構(gòu)體中，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（書寫結(jié)構(gòu)簡式）；帶有3個甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（書寫結(jié)構(gòu)簡式）；核磁共振氫譜只有一種波峰的是C（CH3）3（書寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）若B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．其可能的結(jié)構(gòu)有2種，寫出其中一種與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有兩個官能團(tuán)的烴的含氧衍生物，其結(jié)構(gòu)中不含甲基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH，寫出其與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列方法不能區(qū)分乙醇和乙酸的是（　　）
A．滴加酚酞溶液B．加入氧化鈉
C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．若X是酸式鹽，Z是NH3．且常溫下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（3）820℃時，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一種常見的金屬單質(zhì)
（4）Y→Z的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）工業(yè)上冶煉金屬W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化學(xué)方程式表示）
（6）食品包裝中常見的脫氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等，其脫氧過程實質(zhì)上發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．干電池是日常生活中應(yīng)用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和鐵錳礦（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），設(shè)計如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合價為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等陽離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn2+（填離子符號，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu2+一并被鋅還原的金屬陽離子是Fe3+．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”時所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽極產(chǎn)物是Cl2．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個最顯著的優(yōu)點是：產(chǎn)品Zn、MnO2都可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．該烷烴的名稱是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到
①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有6 種
②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有2 種．
③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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