【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
檢驗(yàn)淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 | 證明發(fā)生了取代反應(yīng) | 驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑,要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性,再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),故A正確;
B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,題中高錳酸鉀過量,應(yīng)設(shè)計(jì)成:高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同,濃度不同的草酸溶液,且草酸要過量,探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,故B錯(cuò)誤;
C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),因有氯化氫生成,不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Cu2+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣變換反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是( )
A.水煤氣變換反應(yīng)的△H>0
B.步驟③的化學(xué)方程式為:CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成
D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀下表,并回答下列問題:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符號(hào) | ① | Cl | O |
原子結(jié)構(gòu)示意圖 | ② | ③ | |
周期 | 三 | ④ | 二 |
族 | ⑤ | ⅦA | ⅥA |
(1)寫出①的元素符號(hào)___,②的原子結(jié)構(gòu)示意圖___,④的周期___,⑤的族___;
(2)甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___性(填“酸”或“堿”),乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到5.05g沉淀,對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是
A. 肯定有Na2CO3,沒有Ba(NO3)2 ,可能有有KNO3
B. 肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3
C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D. 以上判斷都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是
A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl
B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Cu2+>S
C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2
D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價(jià)原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3,制出含VO2+、 TiO2+和Fe3+的金屬鹽溶液,然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng),對(duì)共沉淀物[含 VO(OH)2, Ti(OH)4、Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖:
(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水,需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。
(2)裝置B的作用是__________________________。
(3)制備VO2+時(shí),用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸,也能得到VO2+,但會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)反應(yīng)過程補(bǔ)控制溫度為60℃,三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。
(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液,得懸濁液,取出充分沉降。
①檢測(cè)上層清液是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。
②若過濾速度較慢,可采用__________________________(填操作名稱)
③用無(wú)水乙醇洗滌:與水相比,使用無(wú)水乙醉洗滌的優(yōu)點(diǎn)是:__________________________;簡(jiǎn)述洗涂的具體操作:_______________________________________。
④低溫干燥,得共沉淀物。
(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50.60g 產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),過濾,將濾液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產(chǎn)品中鐵(M=56)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室可用KNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理
B.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸
C.王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中作氧化劑的是硝酸
D.硝石可用來制作黑火藥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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