【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0

B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV

【答案】BD

【解析】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；

B. 由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正確；

C. 由示意圖可知，步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D. 由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D正確；

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十八大以來，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時達(dá)到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達(dá)到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵

C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下：

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列說法正確的是（ ）

A.加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，可打開瓶塞直接加入即可

B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產(chǎn)率

C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，且冷凝水由a口進，b口出

D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點溶液對應(yīng)的pH=7

C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）

A.合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用，目的是充分利用原料

B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源

C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環(huán)境

D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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