【題目】水煤氣變換反應為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是( )
A.水煤氣變換反應的△H>0
B.步驟③的化學方程式為:CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成
D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV
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【題目】十八大以來,各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國,我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態(tài)環(huán)境,F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1,ΔH1=218.4kJ·mol-1
反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2,ΔH2= -175.6kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g);△H=__________kJmol-1;該反應在________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”)可自發(fā)進行。
(2)恒溫密閉容器中,加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體,此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡,此時CO和CO2體積分數(shù)相等,CO2是SO2體積分數(shù)的2倍,則反應I的平衡常數(shù)Kp=________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)圖1為1000K時,在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應I和II,c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0~t2區(qū)間變化的原因___________________。
(4)圖2為實驗在恒容密閉容器中,測得不同溫度下,反應體系中初始濃度比與SO2體積分數(shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。
A.當氣體的平均密度不再變化,反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)
B.提高CaSO4的用量,可使反應I正向進行,SO2體積分數(shù)增大
C.其他條件不變,升高溫度,有利于反應I正向進行,SO2體積分數(shù)增大,不利于脫硫
D.向混合氣體中通入氧氣(不考慮與SO2反應),可有效降低SO2體積分數(shù),提高脫硫效率
(5)圖1中,t2時刻將容器體積減小至原來的一半,t3時達到新的平衡,請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。
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【題目】德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎,該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
B. 催化劑在吸附N2、H2時,催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵
C. 在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
D. 使用催化劑,合成氨反應放出的熱量減少
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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下:
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
下列說法正確的是( )
A.加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石,可打開瓶塞直接加入即可
B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯,提高產(chǎn)率
C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器,且冷凝水由a口進,b口出
D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去
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【題目】常溫下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HA)約為10-5
B.P點溶液對應的pH=7
C.M點溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N點溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
(1)基態(tài)Fe原子中,電子填充的能量最高的能級符號為__。
(2)在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3,從電子排布的角度分析,其主要原因是__。
(3)鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。
(4)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃,CoS的熔點是1135℃,試分析CoO的熔點較高的原因__。
(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為__。
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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是( )
A.合成氨反應分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用,目的是充分利用原料
B.接觸法制硫酸中,使用熱交換器的目的是充分利用能源
C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環(huán)境
D.用氨水吸收制硫酸的尾氣,目的是保護環(huán)境
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發(fā)生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
A.AB.BC.CD.D
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