16．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2SO4═2H++SO42-

分析 A．碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個(gè)整體不能拆；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
D．硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．碳酸氫鈉電離時(shí)生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個(gè)整體不能拆，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鐵屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．氯酸鉀屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%
B．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高
D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①x+1�、趚+8�、踴+11�、躼+18�、輝+25�、辺+32．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開(kāi)K2，閉合K1．
A電極可觀察到的現(xiàn)象鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu．
②打開(kāi)K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，
電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32；②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，先把試紙放在待測(cè)液中，然后比色
C．含NO2球放在熱水中的平衡球顏色加深，放入冷水中的平衡球顏色變淺
D．向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，立即生成血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無(wú)色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出C的電子式，I的化學(xué)式Mg（OH）2；
（2）敘述 P在A中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生棕色的煙；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反應(yīng)④的離子方程式為[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
（4）由C制取E時(shí)反應(yīng)物C的狀態(tài)是固體，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是無(wú)氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的不飽和度為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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