著名物理化學(xué)家張存浩院士獲得2013年國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)．

①氟化氫（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、　　（填化學(xué)式）．

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　．


考點(diǎn)：

玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；化學(xué)方程式的書寫．

分析：

①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；

②根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式．

解答：

解：①Na2CO3、SiO2、CaCO3是制備普通玻璃的主要原料，故答案為：Na2CO3；

②CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下合成液體燃料CH3OH，故反應(yīng)方程式為：CO+2H2CH3OH，

故答案為：CO+2H2CH3OH．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了制造玻璃的原料、化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�

　

A．

CH3CH2CH=CH2

B．

CH2=CH﹣CH=CH2

　

C．

D．

CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(   )

A.負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O

B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是（　　）

　

A．

氯化鈉的電子式：Na：：

　

B．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

　

C．

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　

D．

硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2+3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

　

A．

增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

　

B．

降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

　

C．

使用催化劑不影響反應(yīng)速率

　

D．

若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下，濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中正確的是（　　）

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

　

A．

足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣

　

B．

向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

　

C．

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

　

D．

NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔铩⒌趸锛耙谎趸嫉龋⿴淼沫h(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=　　kJ•mol﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為(    )

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/p>

(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol-1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為_________。

(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮堋Ｒ阎?/p>

①CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

②C(s,石墨)＋O2(g)====CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是__________。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s,石墨)＋2H2(g)====CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為__________。

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