【題目】100℃，pH=6的純水是

A.中性的B.酸性的C.堿性的D.兩性的

【答案】A

【解析】

純水都是呈中性的，與溫度，pH值無(wú)關(guān)，故A正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類(lèi)型正確的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

B. +HNO3+H2O；加成反應(yīng)

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反應(yīng)

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，H原子被Cl原子取代，屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、苯與硝酸的反應(yīng)-NO2取代苯環(huán)上的H原子，屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式：___ ．

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：___ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測(cè)試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cl2持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，則證明

A.Cl2有漂白性B.H+有漂白性

C.HClO有漂白性D.Cl-有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是

A. 從圖象中可知H2A為強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小

順序?yàn)閏(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH) =20 mL時(shí)混合溶液的pH值大于7

D. 當(dāng)V(NaOH) =40 mL時(shí)，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A_____，C_____，E_____。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說(shuō)法不正確的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵

B．A2B和E2B都含離子鍵

C．A2B和A2B2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)

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