Question

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型正確的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

B. +HNO3+H2O；加成反應(yīng)

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反應(yīng)

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，H原子被Cl原子取代，屬于取代反應(yīng)，A項錯誤；B、苯與硝酸的反應(yīng)-NO2取代苯環(huán)上的H原子，屬于取代反應(yīng)，B項錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，C項錯誤；D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項正確；答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時負(fù)極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：

（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式：___ ．

②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．

Answer 1

【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負(fù) 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）

【解析】（1）①若開始時開關(guān)K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

（1）①開關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負(fù)極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。