19．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，化合價為-1價的是（　　）
A．B．C．D．

分析 先根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖確定原子或離子的符號，原子的化合價為0，離子的化合價等于所帶電荷數(shù)；

解答 解：A．表示氫原子，化合價為0，故A錯誤；
B．表示鈹離子，化合價為+2，故B錯誤；
C．表示鈉離子，化合價為+1，故C錯誤；
D．表示氟離子，化合價為-1，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了離子的化合價，掌握離子的化合價等于所帶電荷數(shù)即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．950mL；201.4g
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④誤差分析：
I．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
II．定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcde
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖2所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃[		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察3圖，然后回答問題．
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②對于同一反應(yīng)，圖3中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
②金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯．
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
④氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
⑤膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
⑥工業(yè)上常用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉．
A．①②④B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）鍵線式     表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）      中含氧的官能團的名稱為羥基，酯基．

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．（1）把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
 ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
（2）將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，金屬固體變?yōu)?0.8g．求：
 ①剩余的鐵的質(zhì)量
 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的實驗玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．
（2）寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱，恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL，可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗中記錄數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?TABLE class="edittable">編號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差T2-T1/℃△H鹽酸NaOH 平均值126.226.026.129.2 
------- 
-------225.925.925.929.2326.426.226.329.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如圖是某學(xué)生設(shè)計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題：
（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進行：3Cl2+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，請配平上述反應(yīng)方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學(xué)方程式中n值為2；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應(yīng)的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

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