Question

4．（1）把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
 ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
（2）將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被還原時(shí)，金屬固體變?yōu)?0.8g．求：
 ①剩余的鐵的質(zhì)量
 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）①利用n=cV，根據(jù)反應(yīng)前HCl的物質(zhì)的量減去反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量來計(jì)算；
②根據(jù)金屬的質(zhì)量之和為1.66g及反應(yīng)中消耗的HCl來列式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.2 L×5mol•L^-1-0.2 L×4.5mol•L^-1=0.1mol，
答：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.1mol；
②設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y
由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
則Al～3HCl   Fe～2HCl
     x    3x        y    2y
$\left\{\begin{array}{l}{27x+56y=1.66g}\\{3x+2y=0.1mol}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02mol、y=0.02mol，
答：該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.02mol；
（2）設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
       1mol                64g-56g=8g
        xmol               10.8g-10g=0.8g
1mol：xmol=8g：0.8g
解得x=0.1，n（Fe）=n（CuSO₄）=0.1mol，即參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，所以剩余的鐵的質(zhì)量10g-5.6g=4.4g，
則原溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：①剩余的鐵的質(zhì)量為4.4g；
②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意利用差量法來計(jì)算，簡化計(jì)算過程，難度不大．