12．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（　�。�
A．是a mLB．是（50-a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（50-a）mL

分析 根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測(cè)量原理，注意滴定管最大刻度下方無(wú)刻度．

解答 解：滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）ml．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意量筒刻度值從下到上逐漸增大，而滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，且最大刻度下方無(wú)刻度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溫度為T(mén)時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時(shí)間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過(guò)擴(kuò)大容器體積來(lái)減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無(wú)色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其濃度分別為2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一種試劑將Mg2+、Ca2+除掉，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)海洋資源豐富，開(kāi)發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲(chǔ)存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是降溫（或加壓）（只寫(xiě)出一種措施）．
②液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性危險(xiǎn)品
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問(wèn)題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫(xiě)出SO2與過(guò)量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請(qǐng)寫(xiě)出氧化過(guò)程中H2SO3被氧化的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過(guò)程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質(zhì)}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過(guò)熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.67mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于合金的敘述，不正確的是（　　）
A．合金的熔沸點(diǎn)比原任一金屬要高B．合金的硬度比原任一金屬要大
C．非金屬也可以是合金的成分之一D．合金的用途比純金屬的用途更廣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來(lái)?yè)錅纾ā　。?table class="qanwser">A．用泡沫滅火器B．用水撲滅C．用干燥的沙子蓋滅D．用煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一黑色固體單質(zhì)甲投入乙的濃溶液中共熱，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲是C，B是NO．（填化學(xué)式）
（2）乙的溶液通常呈黃色，寫(xiě)出消除黃色且不降低乙溶液的濃度的方法：向硝酸的濃溶液中緩慢通入氧氣至溶液呈無(wú)色．
（3）寫(xiě)出生成混合氣體A的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）寫(xiě)出乙的稀溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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