7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其濃度分別為2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一種試劑將Mg2+、Ca2+除掉，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

分析 除去溶液中的Mg2+和Ca2+，可分別生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，可加入NaOH，據(jù)此解題．

解答 解：A．加入氫氧化鈉，可生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，可用于除雜，故A正確；
B．加入FeCl3，不能除掉氯化鈣和鎂離子，故B錯誤；
C．加入Na2CO3，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與Mg（HCO3）2不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入Ca（OH）2，最終生成氯化鈣，不能完全除去沉淀，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
B．連接a的電極為負(fù)極
C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．測定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I2）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個化學(xué)反應(yīng)：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一個化學(xué)方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測定時用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，且保持30s不變
（3）某次實(shí)驗(yàn)，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，終點(diǎn)時消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個反應(yīng)設(shè)計一原電池，則原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，該溫度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A．由此反應(yīng)可知：還原性HCl＞CrCl3
B．每產(chǎn)生3mol Cl2，實(shí)際投入的鹽酸要大于14mol
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應(yīng)的K值將減�。ㄔ龃蟆p小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變           D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．

①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時達(dá)平衡．下述條件改變時，請在圖3中補(bǔ)充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖象：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達(dá)到平衡；t2時刻添加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（　�。�
A．是a mLB．是（50-a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（50-a）mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．SO2B．COC．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答下列問題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是A（填序號，下同）；若金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是C．
A．金屬表面逐漸失去光澤       B．氫氧化鈉        C．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是BC（填序號），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
A．鈉沉到水底       B．鈉熔成小球        C．小球四處游動
（3）鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2   ⑤NH3．
A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部

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