19．寫出電子式：KCl；Na2O2； CO2．

分析 首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答 解：KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；
Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；
CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫方法，難度不大，一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)；原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學(xué)式為H3O+；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積336   mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．初中實(shí)驗(yàn)用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達(dá)到該溫度．某實(shí)驗(yàn)小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應(yīng)，能達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬⑸傻幕旌蠚怏w通入以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO2氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出碳還原硫酸銅的化學(xué)方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變化為（　　）
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示．

下列關(guān)于M的說法正確的是（　　）
A．屬于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量及形態(tài)的足量鋅粒反應(yīng)化學(xué)反 應(yīng) 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序?yàn)棰＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，恰好完全反應(yīng)消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關(guān)系為Va=Vb=Vc
（4）導(dǎo)電能力為何先增強(qiáng)后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
（5）使c點(diǎn)c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（　　）
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念．下列八種化學(xué)符號(hào)：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是614C、714N；
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是1123Na；1224Mg．

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