Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						（11）

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為

；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

（用元素符號(hào)表示），寫出該氫氧化物與⑩的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

；
（3）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（用化學(xué)式表示）；
（4）③元素和（11）元素兩者的核電荷數(shù)之差是

26

；
（5）④、⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

鎂

（填名稱），可以驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

B C

．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維是

⑥

（填編號(hào)）的氧化物制造出來的．寫出該氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

．
（7）③與⑩能形成

離子

（填：“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（8）⑩的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．
用潔凈的鉑絲棒蘸取上述反應(yīng)后的溶液在酒精燈上灼燒，能夠觀察到

紫

色火焰．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Br，
（1）以上元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其最外層有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）以上元素中只有Al能形成兩性氫氧化物，氫氧化鋁與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）①、②、⑦、⑧四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（4）F的核電荷數(shù)為9，Br放熱核電荷數(shù)為35，則二者核電荷數(shù)之差為35-9=26，故答案為：26；
（5）Mg、Al都在第三周期，從左向右金屬性在減弱，則Mg的金屬性強(qiáng)，可利用兩種金屬分別與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，金屬之間的置換反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等來判斷，但金屬不能在空氣中放置已久，在空氣中金屬被氧化，所以應(yīng)選BC，故答案為：BC；
（6）光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO₂，即為⑥的氧化物，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，
該反應(yīng)為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（7）KF中的構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物，故答案為：離子；
（8）K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，該反應(yīng)為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中能觀察到紫色火焰，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；紫．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵，考查知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，多為基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生應(yīng)注重對(duì)知識(shí)的歸納．