5.下列各組物質(zhì)屬于同系物的是(4),屬于同分異物體的是(3); 屬于同素異形體的是(1),屬于同一種物質(zhì)的是(5)(8).(填序號(hào))
(1)O2和O3      (2)氕和氚      (3)麥芽糖和蔗糖      (4)甲苯和對(duì)二甲苯
(5)(6)(7)C2H2和C4H6   
(8)(9)乙醇和乙醚 (10)淀粉和纖維素(11)與1-乙炔.

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同.

解答 解:(4)苯和對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)相似、通式相同,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;
(3)麥芽糖和蔗糖的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
(1)O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),(5)結(jié)構(gòu)相同,為同一種物質(zhì);(8)的結(jié)構(gòu)、分子組成完全相同,為同一種物質(zhì),
故答案為:(4);(3);(1);(5)(8).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的區(qū)別,題目難度不大,明確同位素、同系物、同分異構(gòu)體等概念的含義為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是B,全部被還原的是C,部分被氧化的是A,部分被還原的是D
A.4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2
C.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2
D.Cl2+H2O═HCl+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有四份200ml 4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種X溶液反應(yīng),其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( 。
A.10℃,20ml,3mol/L的X溶液B.20℃,10ml,5mol/L的X溶液
C.20℃,30ml,2mol/L的X溶液D.10℃,10ml,2mol/L的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CuSO4B.SiO2C.NH4ClD.Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng):2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2
B.向Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO2-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C.少量SO2通入碳酸鈉溶液中:CO32-+SO2═CO2+SO32-
D.0.01 mol•L-1 NH4Al(SO42溶液與0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO32-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.堿土金屬元素是 IA 族元素B.被稱為“生命元素”的是15號(hào)元素P
C.稀有氣體元素都是非金屬元素D.氕、氘、氚均可用做制造氫彈的原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖(a)所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示,
(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說(shuō)明氣密性良好.
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD.(填編號(hào))
A. NaOH溶液    B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液    D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.調(diào)整C中溶液的PH后,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定.
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-,
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗
Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=
S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.2mol/lB.4mol/lC.1 mol/lD.20mol/l

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各項(xiàng)中的“黃色”,不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是( 。
A.將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化,冷卻后得到淡黃色固體
B.食鹽在無(wú)色的火焰上灼燒時(shí),火焰呈黃色
C.久置的碘化鉀溶液呈黃色
D.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣,反應(yīng)后得到黃色溶液

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