在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2?2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的
NH3，求H2和N2表示的該反應的化學反應速率以及H2的轉化率．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，根據(jù)v=
△c
△t
計算出用氨氣表示的化學反應速率，轉化率=
消耗量
起始量
×100%．
解答： 解：在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2?2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，
              N2+3H2?2NH3，
起始量（mol） 1    3    0
變化量（mol） 0.2   0.6  0.4 
2s末量（mol）0.8   2.4   0.4
H2表示的該反應的化學反應速率=
0.6mol
2L
2s
=0.15mol/L?s；
N2表示的該反應的化學反應速率=
0.2mol
2L
2s
=0.05mol/L?s；
H2的轉化率=
0.6mol
3mol
×100%=20%，
答：H2表示的該反應的化學反應速率0.15mol/L?s；N2表示的該反應的化學反應速率0.05mol/L?s；H2的轉化率20%．
點評：本題考查了化學反應速率的計算公式和關系，題目難度中等，注意化學平衡三段式計算方法的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳
B、鋅與稀鹽酸的反應
C、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D、氫氧化鈉和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）
 
．
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A的分子式為C2H6O2，以A為原料，按下圖所示流程合成一種常用的光敏高分子材料G

其結構簡式為：


已知：
①
②

請回答下列問題：
（1）A的名稱是
 
：F→G的反應類型是
 
．
（2）B的核磁共振氫譜上共有
 
種吸收峰．
（3）C的結構簡式是
 
．
（4）A→B的化學方程式是
 
．
（5）B+D→E的化學方程式是
 
．
（6）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式：
 

①屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基      ②除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2
它們的晶體屬于分子晶體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為
 
，配位數(shù)為
 
．
（3）寫出下列方程式
①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式
 

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉的1L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有3.6mol SO2，試計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）用SO2表示該反應的平均反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）③中反應的離子方程式為
 
．
（3）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（4）溶液中存在的溶質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式：
 

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式：
 

③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式：
 

Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
④用雙線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
⑤指出該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
⑥在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為
 
L．

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