Question

下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　　）

• A、在c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-能大量共存
• B、銅溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、向溶液中加入BaCl₂溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,離子濃度大小的比較,硫酸根離子的檢驗

專題：

分析：A．該溶液為堿性溶液，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．原溶液中可能存在銀離子，不一定存在硫酸根離子．

解答： 解：A．在c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺、OH^-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．銅溶于FeCl₃溶液中生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．向溶液中加入BaCl₂溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．