6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C．Al2（SO4）3溶液加入過(guò)量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．鋁離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)；
C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
D．碳酸氫鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中，鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，溶液呈酸性，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．Al2（SO4）3溶液加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（＞6mol•L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol•L-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值大于297.23kJ•mol-1�、赟（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值小于297.23kJ•mol-1�、�1mol SO2的鍵能總和大于1mol S與1mol O2的鍵能總和　④1mol SO2的鍵能總和小于1mol S與1mol O2的鍵能總和．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．
用裝置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液
B．
用裝置制備 Cl2
C．
裝置用于除去 CO2中的HCl
D．
關(guān)閉活塞 a，從 b處加水，以檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Mg（OH）2不能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．Ca（OH）2不能轉(zhuǎn)化為 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．國(guó)慶期間對(duì)大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與H2加成，最多消耗5molH2
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C．新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線(xiàn)路板．他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)1】制備銀鏡：
（1）�。渲沏y氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用．
【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
編號(hào)ab
試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
現(xiàn)象銀鏡消失較快；
溶液黃色略變淺；
產(chǎn)生少許白色沉淀		銀鏡消失較慢；
溶液黃色明顯變淺；
產(chǎn)生較多白色沉淀
（2）選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe3+）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性．a(chǎn)中Fe3+氧化Ag的離子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn)Ag2SO4固體中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（5）推測(cè)在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀，證據(jù)是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：
�。疁y(cè)pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是銀鏡消失，溶液顏色無(wú)明顯變化．
請(qǐng)將步驟ⅱ補(bǔ)充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)．
假設(shè)1：Fe（OH）2； 假設(shè)2：AgNO2； 假設(shè)3：…
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設(shè)1不成立．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)，下同）；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無(wú)色）．將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深或紅棕色加深，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加熱，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深．
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1：3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（N2）=0.02mol•L-1．
①0～3min內(nèi)，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（填序號(hào)）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．每消耗1mol N2，同時(shí)生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化．

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