【題目】某稀溶液中含有、、，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的濃度縱坐標和加入鐵粉的物質的量橫坐標之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.三種物質和鐵反應的先后順序依次為、、

B.溶液中、物質的量濃度之比為4：1

C.溶液中、物質的量濃度之比為1：2

D.在此過程中，消耗56gFe可生成無色氣體

【答案】B

【解析】

氧化性：，氧化性強的物質優(yōu)先反應，則與鐵反應的先后順序依次為、、，故A錯誤；

B.加入時發(fā)生反應：，，同時生成；段發(fā)生反應，，其中來自Fe與稀硝酸的反應，則原溶液中，同一溶液中體積相等，則溶液中、物質的量濃度之比等于其物質的量之比：：1，故B正確；

C.段發(fā)生反應，，根據(jù)B可知，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，則溶液中、物質的量濃度之比為1：1，故C錯誤；

D.沒有指出標況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算生成NO的體積，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序為___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關系為：___。

（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酪醇是合成藥物的中間體。由芳香化合物A為原料制備酪醇的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列回題：

（1）B的結構簡式為_____________________。

（2）F中的官能團的名稱為__________________。

（3）寫出C→D的化學方程式:___________________________。

（4）反應④的反應類型是_______________________________。

（5）反應⑤所需的試劑和條件是_________________________________。

（6）C的一種同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰，面積比為6：3：2：1，寫出一種符合要求的同分異構體的結構簡式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。設計以甲苯為原料制備2，4，6一三羥基苯甲酸的合成路線：____________________________________________________ (無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形花內酯的一種制備方法如下:

下列說法不正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

C.檢驗化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

D.與化合物Ⅰ官能團種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構體有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下實驗測得4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N－H鍵鍵能為_____kJmol－1。

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

①儀器A的名稱為_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液與50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，通過實驗并計算可得中和熱為54.8kJmol－1，上述實驗數(shù)值與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______（填字母序號）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是（ ）

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_______的方法除去。

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