9．現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />A、瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體．作為入口的是a
B、瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)．作為入口的是a
C、瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積．作為入口的是b．
D、瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出．作為入口的是b．
E、收集密度比空氣大的氣體．作為入口的是a．
F、收集密度比空氣小的氣體．作為入口的是b．
G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸．作為入口的是b．

分析 圖中為多用瓶，干燥或除雜氣體時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，a進(jìn)入可收集密度比空氣密度大的氣體，b進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體，或裝滿(mǎn)水b進(jìn)入收集不溶于水的氣體，且可作為防止倒吸裝置來(lái)使用，以此來(lái)解答．

解答 解：A、瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體．作為入口的是a，故答案為：a；
B、瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)．作為入口的是a，故答案為：a；
C、瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積．作為入口的是b，故答案為：b；
D、瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出．作為入口的是b，故答案為：b；
E、收集密度比空氣大的氣體．作為入口的是a，故答案為：a；
F、收集密度比空氣小的氣體．作為入口的是，故答案為：b；
G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸．作為入口的是b，故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的收集、倒吸裝置、除雜等，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用
B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑X 試劑Y
 A 驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì) NaOH溶液Br2水 
 B 檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2 BaCl2溶液品紅溶液 
 C 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)及影響因素的易混易錯(cuò)題組
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10-92．在一個(gè)體積可變的密閉容器中（起始時(shí)容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，②請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）變化的示意圖（圖4）．通過(guò)以上題目，請(qǐng)歸納書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)有哪些化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖1所示反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，Y的化學(xué)式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖2），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（Ⅰ）隨時(shí)間（t）的變化如圖3所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，溶液中的H+向Cu極移動(dòng)（填Cu或Al）；t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若pH=7，HA是強(qiáng)酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是C（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．中學(xué)無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿(mǎn)足其中關(guān)系的金屬有Na（寫(xiě)1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿(mǎn)足其中關(guān)系的非金屬有C、S（寫(xiě)2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿(mǎn)足其中關(guān)系的A有Na、S（寫(xiě)2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1．
②若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案