4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

分析 A．體積相等的氣體，溫度、壓強(qiáng)影響氣體物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為水的3倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算含有原子數(shù)目；
C．氫氧化鐵膠體粒子為若干個(gè)“Fe（OH）3分子”的集合體；
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g/mol．

解答 解：A．體積相等的氣體，溫度、壓強(qiáng)影響氣體物質(zhì)的量，由于溫度、壓強(qiáng)未知，不能確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，故不能確定二者質(zhì)量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，1個(gè)H2O含有3個(gè)原子，則常溫下9gH2O中所含原子數(shù)為1.5NA，故B正確；
C.1molFeCl3能完全水解生成1molFe（OH）3，但氫氧化鐵膠體粒子為若干個(gè)“Fe（OH）3分子”的集合體，則含1molFeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．1mol OH-的質(zhì)量為17 g，OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意膠體的微粒及性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe（OH）3，則正極電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復(fù)到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　　）
A．HA溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液過(guò)程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA電離常數(shù)Ka增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質(zhì)的量為1mol，
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />A、瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體．作為入口的是a
B、瓶?jī)?nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)．作為入口的是a
C、瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積．作為入口的是b．
D、瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出．作為入口的是b．
E、收集密度比空氣大的氣體．作為入口的是a．
F、收集密度比空氣小的氣體．作為入口的是b．
G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸．作為入口的是b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，[H+]增大，Kw將增大
B．25℃時(shí)，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為1×10-14mol2•L-2
D．100℃時(shí)，純水的pH=6，此時(shí)溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡量生成amolC，這時(shí)A物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3a mol，則 x=2mol，y=3-3amol．平衡時(shí)B的物質(zhì)的量�。ㄟx填一個(gè)編號(hào)）作出此判斷的理由化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因?yàn)?＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若維持溫度不變?cè)谝粋�(gè)與Ⅰ反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙（選填一個(gè)編號(hào)）．作出此判斷的理由因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，（1）要保持恒溫恒壓，容器體積要縮小，壓強(qiáng)增大和（5）中是恒溫恒容容器相比，平衡正向進(jìn)行，a＞b．
（甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b 　（�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）═Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用原理是防倒吸．裝置E的試劑是NaOH．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2SO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或沉淀消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有bd．
a．試管    b．燒杯    c．蒸發(fā)皿     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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