5．下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3
B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去
C．打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高
D．在一定條件下，金屬Na、Mg、Fe與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

分析 A．過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)；
B．次氯酸鈣溶液通入二氧化碳生成具有漂白性的次氯酸；
C．氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化；
D．鐵和水反應(yīng)生成Fe3O4．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確；
B．次氯酸鈣溶液通入二氧化碳生成具有漂白性的次氯酸，可使品紅褪色，故B正確；
C．氧化鋁熔點(diǎn)較高，難以熔化，則打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確；
D．Na、Mg均滿足要求，而Fe與H2O（g）反應(yīng)生成Fe3O4和H2，得不到堿，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
（1）配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：99B．1：100C．100：1D．99：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將鐵粉加入到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則濾渣的組成為（　　）
A．鐵B．鐵和銅C．鐵和銀D．鐵、銅、銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）1mol分子式為C3H8O的液體有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式必有一個(gè)羥基．若A分子中只有一個(gè)-CH3，完成（2）（3）中的填空：
（2）A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B．B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)生成C．A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO；A與金屬鈉反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2ONa．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O；
②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C三種烴．A、B具有相同的通式，且均為氣態(tài)；B含有的碳原子數(shù)為A的兩倍；A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2：1；B能使溴水褪色，且每個(gè)碳原子上都結(jié)合一個(gè)溴原子；C的實(shí)驗(yàn)式與A相同，但C在常溫常壓下為液態(tài)，且不與溴水反應(yīng)，C跟液溴發(fā)生取代反應(yīng)，只產(chǎn)生一種一溴代物．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；   B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2；C的分子式為C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中（A下端活塞關(guān)閉）．（已知此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕（Br2蒸氣）色氣體．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)（沒(méi)有HBr生成），可向試管D中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊（溶液）變紅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種．某同學(xué)取200mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02mol氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2氣，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體．據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要確定原溶液中是否含有Cl-，無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如圖所示：
（1）試劑1為NaOH（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過(guò)程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2 （填化學(xué)式）．
（5）寫(xiě)出離子方程式：①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）寫(xiě)出化學(xué)方程式：④2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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