19．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B．溶液的pH大小關系：c＞b＞d
C．由水電離出的n（OH- ）：b＞c
D．若將b、d兩點溶液混合，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，一水合氨存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
B．鹽酸溶液PH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液PH增大；
C．bc點是稀釋不同倍數(shù)，溶液中離子濃度相同，此時氨水溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，一水合氨稀釋程度大則水電離出的氫氧根離子濃度大；
D．稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度．

解答 解：A．圖中分析可知開始導電能力相同說明開始氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，導電能力強，則曲線Ⅰ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化，故A錯誤；
B．鹽酸溶液PH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液PH增大，溶液的pH大小關系：b＞d＞c，故B錯誤；
C．由于氨水是弱電解質，HCl是強電解質，稀釋相同倍數(shù)后，氨水導電能力強，所以氨水中水的電離程度小，而b、c兩點的導電能力相同，由水電離出的n（OH- ）：b＞c，故C正確；
D．圖中分析可知開始導電能力相同說明開始氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進一水合氨電離平衡正向進行，．稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，若將b、d兩點溶液混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素、稀釋過程中溶液中離子濃度變化、溶液導電性的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．a(chǎn)．已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）標準狀況下，1m3的可燃冰可轉化為160L甲烷和0.8m3的水．則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；
 化學鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽能利用又有新進展．利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反應Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×1038，則Ksp（HgS）=4.0×10-53．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖2，圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE．判斷：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點對應的反應溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是A；
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H2O
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在圖1方框中畫出該原電池的裝置圖，寫出電極材料和電解質溶液，并標出電子的流動方向．
并寫出電極反應式：正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如圖2，據(jù)圖回答：
①作正極的是碳棒；
②負極的電極反應是Zn-2e-=Zn2+；
③許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．pH是溶液中c（H+）的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B．草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說法正確的是（　　）
A．陰極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu，當有Cu2+時，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．首先被電解的是Fe2（SO4）3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烴D．
醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過5.00g•L-1．工業(yè)上測定食鹽水中Na2SO4濃度的實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3+、Al3+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA（Na2H2Y）反應，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ：準確量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.050 0mol•L-1的EDTA標準溶液滴定其中的Ba2+（離子方程式為Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液的體積23.79mL．再重復以上操作2次，消耗EDTA標準溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL．
（1）溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL-1，該濃鹽酸的物質的量濃度為11.8 mol•L-1．已知：室溫下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食鹽水中SO42-沉淀完全（濃度小于1×10-6 mol•L-1），則溶液中c（Ba2+）至少為1.0×10-4 mol•L-1．
（2）加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不與三乙醇胺反應）．
（3）通過計算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度（用g•L-1表示）（寫出計算過程）．

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