(18分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A試劑為　　　　，B試劑為　　　　，離子方程式為　　　　　　　　 ；
（2）C試劑為　　　　　　　；D試劑作用為　　　　　　　　　　　　　   ；
（3）E中干燥紅色布條　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現(xiàn)象　　　　　　　，脫脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；
（5）H中試劑為　　　　　，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
(18分) (1)濃鹽酸 (1分)；MnO2 (1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；
(2)飽和食鹽水 (2分)；吸水氯氣中的水蒸氣 (2分)
(3)不褪色 (2分)；
(4)棕黃色的煙 (2分)；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管 (2分)
(5)NaOH溶液 (2分) Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)

試題分析：根據(jù)題中所給出的信息可知本實驗是室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗。（1）依據(jù)課本所學制備氯氣用的是濃鹽酸和固體MnO2的加熱反應。所以，A為濃鹽酸，B為MnO2，離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）由①中生成氯氣，氯氣通到C中出去揮發(fā)出的HCl氣體，除去HCl氣體有飽和食鹽水，因此C為飽和食鹽水；氯氣從C中通入到D中進行干燥出去氯氣的水蒸氣，D中是濃硫酸。（3）氯氣從D中出來后是干燥的氯氣，通到E中，干燥的氯氣不能漂白，因此E中的干燥布條不褪色。（4）已知F中是銅網(wǎng)，在加熱的條件下，氯氣與Cu發(fā)生反應，生成棕黃色的煙。脫脂棉的作用是為了防止防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的搜集。（5）氯氣是有毒氣體，所以H中是吸收多余氣體的NaOH溶液，離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O。
點評：氯氣的制備，性質(zhì)的檢驗是�？疾榈闹R點，對于實驗流程分析透徹，本題考查的內(nèi)容全部源自課本。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1,2,3,4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：


①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。
④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。  
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________              _________。
(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反應進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應生成c單質(zhì)和G，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      
③從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（    ）
A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是           ；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                                      ；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ；
（4）步驟⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是    （填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點讀數(shù)
第一次
      0．10mL
    18．50mL
第二次
      0．20mL
    18．80mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1．
（2）達到滴定終點的標志是                                                      
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：         （填物理變化、化學變化）
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：                   。陽極產(chǎn)生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：         t。
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg2+，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，就地取材，經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料可是：       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                            。 
④氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出編號儀器的名稱：
①________，②________。
(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。
(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。
(5)D中反應每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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