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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，17g NH3含有的原子數為4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共價鍵數目為3nNA

C. 1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數為3NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數為1.5NA

【答案】A

【解析】

A. 常溫常壓下，17g NH3的物質的量為1mol,含有的原子數為4NA故A正確；B. 1molCnH2n+2屬于飽和烷烴，含有的共價鍵數目為（3n+1）NA，故B錯誤；C. 1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數為2NA，故C錯誤；D. 標準狀況下， H2O不是氣態(tài)，無法計算含有的原子數，故D錯誤；答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是___________價，其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。

③NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質的化學式為___________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數目為___________個，二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可，下同)

③設該物質的摩爾質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 (　 　)

A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水

C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S燃料電池應用前景非常廣闊，該電池示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A. 電極a是正極 B. O2-由電極a移向電極b

C. 電極 a 的反應式為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 當通入1.12LO2，轉移電子數0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是( )

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4L

B.O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64g

C.氯化氫氣體的摩爾質量與NA 個氯化氫分子的質量在數值上相等

D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數為6.02×1023 個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A中反應的化學方程式 ________。

（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C 中選用的試劑是________，其作用是_______。

（3）裝置E的目的是________，寫出 E 中發(fā)生反應的化學方程式：_________。

（4）但實驗發(fā)現D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答與 HCl 的實驗室制法和性質探究的相關問題：

（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為___________。

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇圖中的_______（填裝置的編號，下同）。實驗室常用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，可以選擇裝置_____。

（3）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯_____色；往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_____色。 這時他認為由此還不能得出滿意的結論，于是向C試管中加入化學式為_______的物質，目的是_________。

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