在一密閉容器中，反應aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則正確的是

A．a(chǎn)＞b                             B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)減小了          D．平衡向逆反應方向移動了

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；�、劭s小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A、①②③④　　  B、①③　　  　　 C、①②③　　　   　D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定NH3·H2O電離度（=                            ）的數(shù)值，其實驗方案可設計如下：

⑴先測稀氨水的             ，設其數(shù)值為a，可通過     實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的。

⑵再測定其pH，設其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：             

⑶用a、b表示該氨水的電離度         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol/L，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均為0.2 mol/L，則平衡時H2的濃度（mol/L）為

A．0.16            B．0.08          C．0.04             D．0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g），若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A．3molC

B．2molA和3molB

C．1molB和3molC

D．2molA、3molB和3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：


用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是       。

（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為                        。

（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是         （選填編號）。

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（    ）

A.7            B.8               C.9              D.17

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是 (   )

A．用裝置A來做SO2的噴泉實驗　

B．用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化

C．用裝置C來驗證NH3易溶于水　

D．用裝置D來驗證氧化性：Cl2>Br2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)： ①Cu和硝酸 ②Cu和氯化鐵溶液③Zn和硫酸④Fe和鹽酸由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是

A． ①③             B．③④        C．①②             D．①③④

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