用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是       。

（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為                        。

（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是         （選填編號）。

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。


（1）100mL容量瓶（注：未標明規(guī)格的不給分）（1分）

（2）取一小片pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中央，及時及時將試紙的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。（2分）

（3）＞  （1分）

（4）（b）（1分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                    B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                  D．a(chǎn) ＞ c＋d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

⑴若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a=     。

⑵反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量         。

⑶原混合氣體中，a∶b＝           。

⑷達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2= 1:3                              B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

D．c1的取值范圍為0＜c1﹤0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則正確的是

A．a(chǎn)＞b                             B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)減小了          D．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（   ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化       

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D． 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的—部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是___________（填化學式）。

（3）用電子式表示③的氫化物：_________________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________（填序號）。

a. 單質(zhì)的熔點⑤比⑥低                        b. 化合價⑤比⑥低

c. 單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈                   d. 最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強

（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a. Z的化學式是___________。

b. N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是：                         

A．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬   

B．只有第2列元素原子最外層有2個電子

C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32

D．元素周期表中第8、9、12列沒有非金屬

查看答案和解析>>

同步練習冊答案