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13．判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是（　�。�
A．看反應前后是否有氧原子的得失
B．看反應前后是否有原子的重新組合
C．看反應前后是否有元素的化合價發(fā)生改變
D．看反應后是否有氣體生成

分析 氧化還原反應的特征為化合價變化，實質為電子轉移，以此來解答．

解答 解：A．不一定有氧參加，故A不選；
B．原子數(shù)目在反應前后不變，故B不選；
C．含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，則看反應前后是否有元素的化合價發(fā)生改變，故C選；
D．氧化還原反應中不一定有氣體生成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的特征，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列關于“水”電池的說法不正確的是（　�。�
A．AgCl是還原產物
B．負極的電極反應為：Ag+Cl--e-═AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的正極移動
D．每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：
Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.5mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．B極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極的材料是精銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能  b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生
c．溶液中Cu2+向陽極移動  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、d、e均能與稀鹽酸反應產生氫氣；（2）b能從c的鹽溶液中置換出c單質；（3）a與強堿溶液反應放出氣體；（4）a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�
A．蒸餾水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的鹽酸D．0.5 mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用如圖1裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫成稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）D．
A．用溫度計小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2℃溫度差平均值（t2-t1）℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（6）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．則NaOH溶液的物質的量濃度為1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中鐵釘只做還原劑
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大
D．當V（NaOH）=40 mL時，升高溫度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$減小

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