3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列關(guān)于“水”電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag+Cl--e-═AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．

解答 解：A、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故B正確；
C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C正確；
D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田
D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基和羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物   的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿(mǎn)電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的．F原子核外最外層電子數(shù)與Na相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．
（1）E3+的價(jià)電子排布式為3d3．
（2）AB32-的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．
用裝置制備并收集少量氨氣C．
用裝置除去H2S中的水蒸氣D．
用裝置制取純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，如果沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實(shí)際濃度將小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（　�。�
A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失
B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合
C．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D．看反應(yīng)后是否有氣體生成

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