Question

10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色．
（5）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水     c．溴水     d．雙氧水．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；
（3）依據(jù)流程中溶液體積的精確度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量��；
（4）碘遇淀粉變藍色，隨標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴入和碘單質(zhì)反應(yīng)，溶液藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色；
（5）依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到，注意溶液體積的變化；
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；

解答 解：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，生成的是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，燒杯是粗略量取，量筒只能精確到0.1mL，所以用滴定管精確到0.01mL，選用滴定管量取溶液100.00mL的溶液，
故答案為：d；
（4）碘遇淀粉變藍色，隨標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴入和碘單質(zhì)反應(yīng)，溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色，說明達到反應(yīng)終點；
故答案為：溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色；
（5）2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，2FeCl₃-6H₂O～2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-；滴定時，10.00ml溶液中碘單質(zhì)消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.17mL，F(xiàn)eCl₃-6H₂O的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，該樣品中100.00mL溶液中所含F(xiàn)eCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量為0.01817mol，質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.01817mol×270.5g/mol}{5.0g}$×100%=98.3%；
故答案為：98.3%；
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；
a．鐵粉和鐵離子反應(yīng)，不能和 亞鐵離子反應(yīng)，故a不符合；
 b．氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入新的雜質(zhì)，故b符合；
c．溴水能氧化亞鐵離子，但引入了溴離子，故c不符合；
 d．雙氧水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質(zhì)，故d符合；
故選bd；

點評 本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實驗驗證和實驗探究方法，鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，物質(zhì)除雜，題目難度中等，側(cè)重對學(xué)生應(yīng)用知識的能力考查．