Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為（　�。�

• A、0.5 mol
• B、0.15 mol
• C、0.25 mol
• D、0.2 mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中存在Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，根據(jù)溶液電中性可知，n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：根據(jù)溶液電中性可知：混合液中一定滿足：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），則2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）-n（Cl^-）=0.2mol+0.25mol×2-0.2mol=0.5mol，所以n（SO₄^2-）=0.25mol，
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意明確溶液電中性特點，能夠根據(jù)溶液電中性計算溶液中未知離子的物質(zhì)的量．