Question

（1）常溫下，將0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol?L^-1 NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，
則V₁：V₂=

 

．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH

 

7．
②若該溶液由a mol?L^-1 HA溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則a

 

b，溶液中c（Na⁺）

 

c（A^-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為1×10^-1mol?L^-1，說(shuō)明氫離子過(guò)量，根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計(jì)算出V₁：V₂的比值；
（2）①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一NaA，如果A^-為強(qiáng)離子呈中性，如果A^-弱離子呈堿性；
②若該溶液由a mol?L^-1 HA溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，說(shuō)明酸比堿的量多；如果溶液M的pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒分析；
（3）A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答： 解：（1）溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V₂×10^-3L×0.1mol/L=V₂×10^-4mol，
稀硫酸的物質(zhì)的量為：V₁×10^-3L×0.15mol/L×2=3V₁×10^-4mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10^-1mol?L^-1，
則有：3V₁×10^-4mol-V₂×10^-4mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-1mol?L^-1=（V₁+V₂）×10^-4mol，
解得：V₁：V₂=1：1，故答案為：1：1；
（2）①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一NaA，如果A^-為強(qiáng)離子呈中性，如果A^-弱離子呈堿性，故答案為：≥；
（2）如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，說(shuō)明酸比堿的量多；如果溶液M的pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒分析如果溶液的pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）＜c（A^-），故答案為：＞；＜；
（3）A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故錯(cuò)誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，難度中等．