第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的簡(jiǎn)單離子是________。

(3)元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是________。

(4)B與D兩原子間形成化合物的化學(xué)式是______________。

(5)寫(xiě)出A、B的電離能順序：________。

(6)寫(xiě)出C基態(tài)原子的電子排布式：_____________________。


(1)鉀　鈣　鋅　溴　(2)Br－　(3)KOH　(4)CaBr2

(5)K<Ca　(6)1s22s22p63s23p63d104s2

解析　(1)第4周期的四種元素，A次外層電子數(shù)為8，價(jià)電子數(shù)為1，可知該原子一定為鉀；B次外層電子數(shù)為8，價(jià)電子數(shù)為2，可知該原子一定為鈣；C、D次外層為18電子，價(jià)電子數(shù)分別為2、7，可知C、D分別為30號(hào)元素鋅和35號(hào)元素溴。(2)D的簡(jiǎn)單離子為Br－。(3)A、B、C、D形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，堿性最強(qiáng)的應(yīng)為最易失去電子的元素形成的氫氧化物，所以堿性最強(qiáng)的為KOH。(4)B、D化合形成CaBr2。(5)K與Ca相比，K更活潑，失電子能力K>Ca，所以電離能K<Ca。(6)Zn的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s22p63d104s2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱

________________________________________________________________________。

(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液

________________________________________________________________________。

(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因

________________________________________________________________________。

(4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀

________________________________________________________________________。

★   ★★

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是________________，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

________________________________________________________________________；

在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　)

A．9        B．10       C．17       D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R                 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于       (　　)。

A．有機(jī)物    B．金屬或合金

C．氧化物    D．鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填以下項(xiàng)目的編號(hào))。

A．破壞臭氧層     B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________ _______________________________________________。

(3)在常溫下，使NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50 ℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：________________ ______________________________________________________________。

(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的？

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列有關(guān)烯烴、鹵代烴、醇的命名是否正確

(1)CH2===CH—CH===CH—CH===CH2　1,3,5­三己烯(　　)

(2) 　2­甲基­3­丁醇(　　)

(3) 　二溴乙烷(　　)

(4) 　3­乙基­1­丁烯(　　)

(5) 　2­甲基­2,4­己二烯(　　)

(6) 　1,3­二甲基­2­丁烯(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各離子組能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、H＋、SO

B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－

C．Fe2＋、AlO、Na＋、NO

D．Fe3＋、HCO、NH、NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案