9．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

分析 A、鹽酸溶液中氯化氫完全電離，溶液稀釋10倍，溶液pH增大一個單位；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、常溫下pH為2的鹽酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10-12mol/L；
D、常溫下pH為2的鹽酸溶液中酸中氫離子濃度為10-2mol/L，水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L．

解答 解：A、鹽酸溶液中氯化氫完全電離，溶液稀釋10倍，溶液pH增大一個單位，將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH等于3，故A錯誤；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子恰好完全中和，一水合氨又電離出氫氧根離子，一水合氨過量，故B錯誤；
C、pH為2的鹽酸溶液中酸中氫離子濃度為10-2mol/L，水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L，溶液中鹽酸電離的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1，故C正確；
D、常溫下pH為2的鹽酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10-12mol/L，由水電離出的c（H+），c（水）×c（OH-）（水）=1×10-24，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離分析，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握溶液中離子積常數(shù)的計算方法和含義是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．酚酞的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式是C20H12O4B．能與NaOH稀溶液反應(yīng)，溶液顯紅色
C．能與溴水反應(yīng)，溶液顯紅色D．與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫時，將濃度和體積分別為c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1
B．在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．點③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點①溶液的c（CN-）＜點②溶液的c（CH3COO-）
C．點④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4 （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，80gSO3，中含3NA心個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用SO2做噴泉實驗B．
干燥氯氣C．
驗證NH3易溶于水D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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