3．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)方法結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△S＜0
D相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成NO氣體；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．反應(yīng)前后氣體的總量不變△S=0；
D．接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性條件下與金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，影響了生成氫氣速率，故A錯(cuò)誤；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）的前后氣體的總量不變，其△S=0，故C錯(cuò)誤；
D．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為緩解能源緊張，部分省、市開始試點(diǎn)推廣乙醇汽油．下列有關(guān)乙醇的敘述中，正確的是（　�。�
A．．乙醇和甲醇互為同系物B．．乙醇不能用玉米生產(chǎn)
C．．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6OD．．乙醇只能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有碳原子樹木為0.5NA
B．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水中，溶液中n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）＜2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質(zhì)．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表下列說法正確的是（　　）
WXYZ
單質(zhì)是淡黃色固體與W同周期，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$第三周期原子半徑最小的金屬元素
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上用Y單質(zhì)還原Z的氧化物得Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向恒容密閉容器中充入2.0mol A和3.0mol B，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件，12min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18min時(shí)升高溫度，22min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到10min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)I時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測(cè)第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是③④⑤（選填編號(hào)）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）已知平衡狀態(tài)I時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．KClO3是生產(chǎn)、生活中重要的生產(chǎn)原料．
Ⅰ．濃鹽酸與KClO3在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物ClO2．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）起還原劑作用與其氧化劑作用物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
Ⅱ．下列反應(yīng)常用于除去廢水中重金屬離子Mn2+，請(qǐng)配平該離子方程式．
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到乙試管內(nèi)的液面上．按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導(dǎo)管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3（填化學(xué)式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個(gè)作用是：溶解揮發(fā)出來的乙醇、中和揮發(fā)出來的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

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