9．相同溫度和壓強下，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．v正（HI）=v逆（I2）
B．c（HI）=c（H2）=c（I2）
C．c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不變
D．拆開2mol H-I共價鍵，同時生成1mol H-H

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、平衡時應有v正（HI）=2v逆（I2），故A錯誤；
B、平衡時各組成的濃度不變，而不是相等，故B錯誤；
C、c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不變，說明正逆反應速率相等，故C正確；
D、都反映的是正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

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19．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．和互為同分異構(gòu)體
B．碳鏈為 與 的烴為同系物
C．金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體
D．H2和D2互為同位素

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20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O的混合氣體．下列說法正確的是（　�。�
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17．為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一定原子為${\;}_{101}^{258}$Md，該原子的中子數(shù)為（　�。�
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4．如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅極反應式為：2H++2e-=H2↑
B．電子從鋅片通過溶液流向銅片
C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436.4KJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8KJ能量，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化是（　�。�
A．吸收445.2KJB．吸收480.4KJC．放出445.2KJD．放出480.4KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電子排布式錯誤的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p62d53s1C．[Ar]3d54s1D．[Ar]3d94s1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物中Y的雜化方式是sp3，分子構(gòu)型為三角錐形．
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4．
（4）W基態(tài)原子價電子排布圖為，W的最高正價為+7．

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19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有關(guān)該反應的說法正確（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．CO作還原劑
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應D．CO被還原

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