Question

18．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物中Y的雜化方式是sp³，分子構(gòu)型為三角錐形．
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
（4）W基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，W的最高正價(jià)為+7．

Answer 1

分析 前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為3s²3p³，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道電子數(shù)目為5，外圍電子排布為3d⁵4s²，故W為Mn元素，而X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為3s²3p³，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道電子數(shù)目為5，外圍電子排布為3d⁵4s²，故W為Mn元素，而X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素．
（1）由上述分析可知，Z為Cl元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，
故答案為：三；ⅦA；
（2）Y與X形成共價(jià)化合物為PH₃，P原子形成3個(gè)P-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，故P原子雜化方式為sp³，分子空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（3）Z為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）故W為Mn元素，外圍電子排布為3d⁵4s²，價(jià)電子排布圖為，最高正價(jià)為+7，
故答案為：；+7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握核外電子排布規(guī)律，會(huì)進(jìn)行雜化方式與空間構(gòu)型判斷．