2．恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

分析 據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系可知，電解后溶液的pH沒發(fā)生改變，則溶液中電解本質(zhì)為水，結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：A、電解NaCl溶液時(shí)放出氫氣和氯氣，則氫氧根離子的濃度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A錯(cuò)誤；
B、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，溶液的pH＜a，故B錯(cuò)誤；
C、電解HCl溶液時(shí)，相當(dāng)于電解HCl本身，溶液濃度減小，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變
C．一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號(hào)）；

（2）在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
（3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入b溶劑（填編號(hào)）
a．冰水        b．無水乙醇        c．四氯化碳
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④步，⑥計(jì)算．步驟⑤也被稱做恒重操作，其目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；
（5）重量分析法測(cè)定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（6）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí)，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為-0.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中表示鋁與氯氣反應(yīng)的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列判斷正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，KW=1.0×10-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃時(shí)，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子可能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制過程中，加入以上試劑正確的順序?yàn)镃BDA（或BDCA）
（2）寫出電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
（3）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）寫出示意圖中濾液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無水MgCl2，那么應(yīng)該怎樣受熱脫水？MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用15.8g KMnO4與足量濃鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列問題：（已知KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為158）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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